Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasanganelektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan.Semakin besar harga keelektronegatifan suatu atom, maka semakin mudahmenarik pasangan elektron untuk membentuk ikatan, atau gaya tarik elektronnyamakin kuat. Keelektronegatifan unsur ditentukan oleh muatan inti dan jari-jariatomnya.Keelektronegatifan kecil berarti sukar menangkap elektron.Keelektronegatifan besar berarti mudah menangkap elektron.Nilai mutlak keelektronegatifan tidak dapat diukur, tetapi nilai relatifnya dapatdicari seperti dengan cara Pauling.Menurut Pauling, keelektronegatifan unsur gas mulia adalah nol. Artinya, gasmulia tidak mempunyai kemampuan untuk menarik elektron. Pauling menetapkanunsur Fluor (F) sebagai standard. Berdasarkan hal tersebut, dihitung nilai untukunsur yang lain.
Postingan Yang Mungkin Anda Suka :
0 komentar:
Posting Komentar