Dikesempatan kali ini saya akan share peta konsep reaksi redoks dan elektrokimia.
Berikut peta konsepnya :
klik untuk memperbesar
Rangkuman Teori :
1. Reaksi redoks dapat disetarakan dengan cara setengah reaksi dan
cara bilangan oksidasi.
2. Sel elektrokimia dibedakan menjadi dua, yaitu sel volta dan sel
elektrolisis.
3. Pada sel volta reaksi redoks berlangsung spontan sehingga
menghasilkan arus listrik.
4. Pada sel elektrolisis arus listrik menyebabkan terjadinya reaksi
redoks yang tidak dapat berlangsung spontan.
5. Sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari
adalah baterai dan aki.
6. Hukum Faraday I menyatakan banyaknya zat yang dibebaskan
selama elektrolisis tergantung pada jumlah listrik yang digunakan.
7. Hukum Faraday II menyatakan banyaknya zat yang dibebaskan
tergantung pada massa ekivalen spesi yang bersangkutan w = e . f.
8. Bila arus listrik yang sama dialirkan pada dua sel elektrolisis atau
lebih maka perbandingan banyaknya zat yang dibebaskan sama
dengan perbandingan massa ekivalennya.
w1 : w2 = e1 : e2
9. Elektrolisis dapat digunakan untuk membuat beberapa bahan
kimia dan untuk penyepuhan logam.
10. Korosi adalah proses teroksidasinya suatu logam
11. Untuk mencegah korosi dapat dilakukan dengan cara melapisi
logam dengan cat, oli, minyak, atau logam lain dan dengan
perlindungan katoda.
