Hukum perbandingan volume (hukum Gay - Lussac)

Joseph Louis Gay Lussac (1788-1850) dariPerancis tertarik pada penemuan Henry Cavendish(1731-1810) dari Inggris, yang menemukan perbandinganvolume hidrogen yang bereaksi dengan oksigenmembentuk air adalah 2 : 1, jika kedua gas itu diukurpada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Akhirnya,pada tahun 1809 Joseph Louis Gay Lussac melakukanpercobaan terhadap berbagai reaksi gas.
Contoh percobaan Gay-Lussac :
2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen => 2 volume uap air
1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hidrogen => 2 volume gas ammonia
1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin => 2 volume gas hidrogen klorida

Gay-Lussac merumuskan Hukum Perbandingan Volum (hukumGay-Lussac) yang berbunyi:
“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volumegas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”

Postingan Yang Mungkin Anda Suka :

Kimia

• Pengertian Proton
• Bunyi Hipotesis Avogadro
• Keelektronegatifan
• Afinitas elektron
• Energi ionisasi
• Perengkahan (cracking) pada hidrokarbon besar
• Jari-jari Atom
• Jari-jari Atom
• Sistem Periodik Modern
• Golongan dalam tabel periodik modern
• Triade Dobereiner dan Teori Oktaf Newland
• Sebutan bagi periode unsur
• Model atom mekanika kuantum
• Isotop, Isobar, dan Isoton
• Partikel penyusun atom
• Perkembangan sistem periodik unsur